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    下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　　）
    弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
    电离常数6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6
    A、HCN
    B、HF
    C、CH3COOH
    D、HNO2
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小．
    解答： 解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c（H+）最大是酸性最强的，即HF，
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                     D．使用高效催化剂
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个
    B、2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个
    C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个
    D、0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
    A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
    B、溶解搅拌时有液体飞溅
    C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
    D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同．则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（　　）
    A、87.5%B、92.9%
    C、96.3%D、100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（　　）
    A、25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.01 NA
    B、9gH218O含有的中子数为5NA
    C、常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
    A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
    B、K+、Na十、Br-、CO32-
    C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    D、Na十、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    B、右图能用作防倒吸装置
    C、蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收
    D、称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不正确的是（　　）
    ①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
    ②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
    ③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
    ④因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；
    ⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同．
    A、只有①②④⑤B、只有②③⑤
    C、只有①②③⑤D、全部

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