Question

下列判断不正确的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl₃溶液蒸干得FeCl₃固体，Na₂CO₃溶液蒸干得Na₂CO₃固体；
③CH₃COONa水解产生CH₃COOH和OH^-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH^-而使水解平衡右移；
④因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，为抑制水解，配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在稀H₂SO₄中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同．

• A、只有①②④⑤
• B、只有②③⑤
• C、只有①②③⑤
• D、全部

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：①没有给出NaA、NaB溶液的浓度，所以无法判断HA和HB的酸性强弱；
②从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时水解平衡正移；
③CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使水解平衡逆移；
④配制FeCl₃溶液时，加稀H₂SO₄，会引入杂质；
⑤pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，二者溶质的物质的量不同．

解答： 解：①没有给出NaA、NaB溶液的浓度，所以不能根据NaA、NaB溶液的pH大小判断HA和HB的酸性强弱，故错误；
②FeCl₃加热促进水解生成Fe（OH）₃和HCl，HCl易挥发，促进平衡正移，所以FeCl₃溶液蒸干得Fe（OH）₃固体；Na₂CO₃加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，当蒸发水时，二者浓度变大又重新生成Na₂CO₃，所以蒸干得到的仍是碳酸钠固体，故错误；
③CH₃COONa溶液存在以下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入少量冰醋酸，CH₃COOH浓度增大，使水解平衡逆移，故错误；
④配制FeCl₃溶液时，加稀H₂SO₄，会引入杂质，所以配制FeCl₃溶液时需将FeCl₃溶解在盐酸中，故错误；
⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且盐酸和醋酸的体积也相同，所以醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故错误；
所以①②③④⑤都错误；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离等知识点较多，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意基础知识的积累．