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    【题目】下列物质检验或除杂方法正确的是

    A. 用H2除去乙烷中的乙烯

    B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸

    C. 用银氨溶液检验淀粉是否完全水解

    D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气

    【答案】D

    【解析】

    A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的，不易操作和控制，选项A错误；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，选项B错误；C、淀粉水解最终产物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全，应用碘进行检验，选项C错误；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法

    ①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②_____分离水和汽油的混合物。

    ③_____分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物。

    ④_____从碘的水溶液里提取碘。

    ⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    Ⅱ．下图是某同学设计的蒸馏装置图

    ①进水口是_____（a 或 b）。

    ②装置 c 的名称是_____。

    ③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)

    A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数

    C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）

    A.在离子化合物里，只存在离子键

    B.共价化合物里，一定不存在离子键

    C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

    D.由非金属元素组成的化合物中只存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是

    A. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

    B. 放电过程中，Na+从B极区移向A极区

    C. 电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

    D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

    A. 0.4mol B. 0.2mol

    C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硫酸的反应中，铜元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，得失电子总数是相等的，均为0.4mol。

    Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被还原时转移电子物质的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量0.2mol，答案选B。

    【点睛】

    本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，知道作氧化剂的浓硫酸和转移电子的关系，明确浓硫酸的作用是解本题关键。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

    C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

    （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

    CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

    ①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。

    反应速率

    平衡常数K

    平衡转化率α

    _________

    _________

    _________

    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

    （4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是：

    A.得氧和失氧B.化合价的升降

    C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

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