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    【题目】氧化还原反应的实质是：

    A.得氧和失氧B.化合价的升降

    C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应的实质为电子的转移，其特征为化合价的升降，氧化还原反应中不一定有O元素参加。

    A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，故A不符；

    B．氧化还原反应特征为化合价的升降，故B不符；

    C．有无新物质生成是化学变化的实质，不一定是氧化还原反应，故C不符；

    D．氧化还原反应的实质为电子的转移，电子的得失或偏移，故D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水 是 合 成 环 己烯的常用 方法 ， 实验 室合成坏己烯的反应和 实验 装 置如图：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度 / （ gcm― 3 ）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环 己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    I.合成反应：

    在 a 中 加入 20g 环己醇 和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 ml 浓 硫 酸 ， b 中 通入冷 却水后，开始缓慢加热 a ，控制馏出物的温度不超过 90℃．

    Ⅱ． 分离提纯 ：

    反应粗产物倒入分液漏斗 中 分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤， 分离 后加入无水氯化 钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过 蒸馏 得到纯净 环 己烯 10g ． 回答下列问题：

    （1）加入碎瓷片的作用是 _____； 如 果 加 热 一 段 时 间 后 发 现 忘 记 加 瓷 片 ， 应 该 采 取 的正确操作是 _____（填 字母代号 ）．

    A ．立即补加 B ．冷却后补加

    C ．不需补加 D ．重新配料

    （2）在本 实验分离 过程中 ，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒 出 ”）． 理由是 _____。

    （3）分离提纯过 程 中 加入无水氯化钙的目的是 _____．

    （4）在 环 己烯粗产物 蒸馏 过程 中 ，不可能用到的仪器有 ________（填 字母代号 ）．

    A ． 蒸馏 烧瓶 B ．温度计 C ．分液漏斗

    D ．牛角管 E ．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质检验或除杂方法正确的是

    A. 用H2除去乙烷中的乙烯

    B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸

    C. 用银氨溶液检验淀粉是否完全水解

    D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A. ＜1.0×10-7mol/L

    B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

    C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

    A. 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大

    B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

    C. 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

    D. △H＞0，m+n＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

    A. 0.1molLNa2CO3溶液，加水稀释，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

    B. pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

    C. 0.1molL的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

    D. pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

    A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. CaCO3与SiO2 D. Cl2与I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为____________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________（写结构简式）。

    （3）E的化学名称是___________________________。

    （4）写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。

    （6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。

    （写结构简式，不考虑立体异构）。

    ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生了加成反应的是(　　)

    A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合光照，黄绿色消失

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