精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:

回答以下问题:

(1)A属于烯烃,其结构简式为____________________

(2)B→C的反应类型是_________________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________(写结构简式)。

(3)E的化学名称是___________________________

(4)写出D生成E的化学方程式_______________________________________________

(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________

(6)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________

(写结构简式,不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱为3组峰②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

【答案】 CH2=CH—CH3 加成反应 丙二酸二乙酯 HOOC—CH2—CH=CH—CH2—COOH、

【解析】(1)A的分子式为C3H6属于烯烃,应为丙烯,其结构简式为 CH2=CH—CH3

(2)A发生取代反应生成的B CH2=CH—CH2Br,BHBr发生加成反应生成的CBrCH2CH2CH2Br;因BHBr加成时有两种方式,则该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是

(3)有机物的化学名称是丙二酸二乙酯

(4)D与乙醇酯化生成丙二酸二酯,可知D为丙二酸,反应的化学方程式为

(5)聚丙烯酸乙酯NaOH溶液中水解的化学方程式

(6)①核磁共振氢谱为3组峰,说明结构对称性比较强②能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明含有碳碳双键1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生CO288g,说明含有分子结构中含有2个羧基,则满足条件的G的所有同分异构体为HOOC—CH2—CH=CH—CH2—COOH、

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是(  )

A.在离子化合物里,只存在离子键

B.共价化合物里,一定不存在离子键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

D.由非金属元素组成的化合物中只存在共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应的实质是:

A.得氧和失氧B.化合价的升降

C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,0.01 mol/L NaOH溶液pH=11,0.1 mol/LHA溶液中=109

(1)该温度下,水的离子积Kw________,HA是________(填“强”或“弱”)酸。

(2)该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是____________________________________

(3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是________

A. B. C.溶液中c(H)和c(OH)的乘积

D.溶液中c(Ac(HA)的值 E.水的电离程度

(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示:

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1________m2(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密闭容器中发生反应:3A+BaC+2D,经5 min后,此时C为0.2 mol,又知在此反应时间内,D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1,下列结论正确的是(  )

A. 此时,反应混合物总的物质的量为1 mol B. B的转化率为50%

C. A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 D. a值为2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,

反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( )

A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应

C. mn<pq D. mn>pq

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酸性氧化物的是

A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位.请回答下列问题:

(1)图中X是_____,Ⅰ在小麦种子中主要是指_____

(2)图中Z是_____,使用甲基绿、吡罗红混合染液染色,可使Ⅲ呈现_____色。

(3)图中P的结构通式为___________;写出由P形成Ⅳ的结构层次依次为________________________

(4)鉴定Ⅳ时需使用双缩脲试剂,应先加_____,造成碱性环境,再加_____。(填试剂名称)

(5)分析如图中化合物的结构,回答问题。

该化合物中④表示_______。该化合物是由_____种氨基酸通过脱水缩合方式形成的,该化合物叫____________,若完全水解成为氨基酸则需要_______个水分子。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们的生活离不开铁元素。从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填化学式)。

(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示

已知:3FeO(s)+CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)△H1═ —19.3kJmol1

Fe3O4(s)+H2(g)3FeO(s)+H2O(g)△H2═+57.2kJmol1

C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3═ +172.4kJmol1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═_____________

整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系

i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H______0(填“>”、“<”“=”),理由是______

ii.在低于570℃的某温度时,发生上述反应,增加CO浓度,C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“减小”“不变”)。

(3)①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人,他是制造和使用涂料的工人,因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下:

复分解反应ii的化学方程式为______

利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN检测过程方案如下:

FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为__________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案