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    【题目】气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是(　　)

    A. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol B. B的转化率为50%

    C. A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 D. a值为2

    【答案】D

    【解析】试题分析：D的平衡反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则在平衡时生成D的物质的量为：

    0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡时，生成C、D的物质的量均为0.2mol，故a的值应为2；依据反应方程式，生成0.2mol D，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的转化率为0.1/0.5="20%"

    生成0.2mol D，需消耗A为0.3mol，故A的反应速率为：0.3/0.4*5 =0.15mol/Lmin；平衡时混合气体的总物质的量为：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2 mol＝1.1mol。故答案选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

    ①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②______分离稀硫酸和汽油的混合物。

    ③______从溴水中提取溴。

    （2）在标准状况下，下列物质：

    ①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

    A. 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大

    B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

    C. 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

    D. △H＞0，m+n＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

    A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. CaCO3与SiO2 D. Cl2与I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯二氢硅(SiH2C12)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下,HCl 与硅在250-260℃反应可以制得SiH2Cl2.

    (1) 利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HC1,利用了浓硫酸的_______性。

    (2)D 装置中生成 二氯二氢硅的化学方程式为___________________。

    (3) 按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置连接次序为a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2 次).其中装置B 的作用是____；前面装置C 中装的药品为______，后面装置C的作用为____________。

    (4)新的制取SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是__________(用化学方程式表示).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为____________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________（写结构简式）。

    （3）E的化学名称是___________________________。

    （4）写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。

    （6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。

    （写结构简式，不考虑立体异构）。

    ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法可行的是

    A. 将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯 B. 用溴水除去苯中的苯酚

    C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，回答以下问题：

    (1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。

    (2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。

    (3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。

    (4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

    请回答下列问题：

    (1)Ti的基态原子价电子排布式为______。

    (2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。

    (3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。

    (4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。

    (5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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