[题目]下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. CaCO3与SiO2 D. Cl2与I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. CaCO3与SiO2 D. Cl2与I2

【答案】C

【解析】

A. CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；

B. NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HC1在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；

C. CaCO3为离子化合物，熔化断裂离子键，SiO2是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，与化学键有关，故C正确；

D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)

A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数

C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和核外电子数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。

反应速率	平衡常数K	平衡转化率α
_________	_________	_________

②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]