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    配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    分析：根据c=
    n
    V
    分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．
    解答：解：A．容量瓶使用前用1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
    C．仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；
    D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查误差分析，正确理解c=
    n
    V
    是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
    实验时必须选用的仪器是（填入字母）
    BEFGH
    BEFGH

    （2）在配制过程中，下列操作不正确的是
    BC
    BC

    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    （3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视读数
    偏高
    偏高
        B．未将洗涤液转入容量瓶
    偏低
    偏低

    C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
    ②将28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

    （2）步骤③中加入的试剂A是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （3）步骤④中，相关的离子方程式
    Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

    （4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
    先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
    先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

    （5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
    100mL容量瓶、托盘天平
    100mL容量瓶、托盘天平
     （填仪器名称）．
    （6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
    防止局部过热液滴或晶体飞溅
    防止局部过热液滴或晶体飞溅
    ．
    （7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量
    5.9
    5.9
    g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液．计算：
    ①需要Na2SO4质量是多少？
    ②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？

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