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    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 mol
    B、当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L
    C、当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    D、参加反应的金属总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：发生反应方程式为：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为：
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×
    1
    2
    =0.15mol，据此对各选项进行计算和判断．
    解答： 解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为：0.3mol×
    1
    2
    =0.15mol，
    A．根据分析可知，合金的物质的量为0.15mol，当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 mol，故A正确；
    B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×
    2
    3
    =0.1mol，没有告诉标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，故B错误；
    C．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，所以消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL，故C正确；
    D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中下列离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
    B、H+、Cu2+、MnO4-、SO42-
    C、Mg2+、Ag+、CO32-、NO3-
    D、Na+、Al3+、BrO-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
    根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）
    A、根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
    B、根据②可推出铝灰中一定含有KCl
    C、根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
    D、根据④可推出固体丙中一定不含MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
    反应1
    X
    反应2
    Y
    反应3

    则下列说法错误的是（　　）
    A、反应1可用试剂是氯气
    B、反应3可用的试剂是氧气和铜
    C、反应1为取代反应，反应2为消去反应
    D、A可通过加成反应合成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是（　　）
    A、反应①～⑥中属于氧化还原反应的由①⑤⑥
    B、粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去
    C、B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B
    D、金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2一种常用的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

    （1）H2O2分解过程中能量变化如图（a）所示，试判断该反应为
     
    反应 （吸热或放热）
    （2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□
     
    =□
     
    +
     

    ②按图（b）装置（A、B）瓶中已允有NO2体.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中气体颜色比a瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），原因
     

    （3）空气阴气阴极法电解制备H2O2装置如图（c）所示主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中的O2反应后刻的到H2O和稀碱的混合物，写出阴极电极反应式
     

     （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式
     
     
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下同的平均溶解速率（见下表）
     温度（℃） 20 30 4050  60 7080 
     Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
    7.34    		 
    3.01    		 
    9.25    		 7.98 
    7.24    		 
    6.73    		 
    5.76
    当温度高于40℃铜的溶解平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因之一是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　）
    A、10 mL 0.4mol/L的盐酸
    B、10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液
    C、10 mL 0.5mol/LNaCl溶液
    D、10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）
    A、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时c（H2）＜0.4mol/L
    B、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
    C、b点和c点H2的转化率相等
    D、若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
    B、
    向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
    C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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