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    废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
    根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）
    A、根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
    B、根据②可推出铝灰中一定含有KCl
    C、根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
    D、根据④可推出固体丙中一定不含MgO
    考点：几组未知物的检验
    专题：
    分析：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．
    解答： 解：A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；
    B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；
    C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；
    D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．
    故选D．
    点评：本体是一道物质的鉴别实验方案设计题，注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

    A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

    B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

    C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-

    D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）
    元素XYWZ
    相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍
    A、实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
    B、元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
    C、元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
    D、元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A的分子式为
     
    ，1mol该物质完全燃烧需消耗
     
    molO2．
    （2）由B制备C的化学方程式为
     
    （不要求注明反应条件）．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．AF都属于芳香烃衍生物      
    B.1molA最多能与4molH2发生加成反应
    C．由D制备E需添加氧化剂
    D．由E制备F属于取代反应
    （4）化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸，且不含甲基，该同分异构体的结构简式为
     
    ．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应，水解产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、S2-的离子结构示意图：
    B、次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C、水分子的比例模型：
    D、NCl3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用饱和溴水除去苯中的苯酚
    B、丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物
    C、常压下的沸点：1-丙醇＞乙醇＞丙烷
    D、蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中，计划每年将有4至5个月的海上时间，可用于深海探矿．锰结核中的黄铜矿（CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
    （1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．下列说法正确的是
     
    ．
    A．已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素
    B．钛合金强度很大
    C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成
    D．可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛
    （2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为
     
    mol
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法如下：
    a．用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    b．滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    ①a中过滤的目的是
     
    ．
    ②除去Al3+的化学方程式是
     
    ．
    ③b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为
     
    ．
    ④选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为
     
    ．  证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （4）将Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 mol
    B、当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L
    C、当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    D、参加反应的金属总质量为9.6 g＞m＞3.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、坏境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
    B、能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用
    C、雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致
    D、煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

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