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    元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）
    元素XYWZ
    相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍
    A、实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
    B、元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
    C、元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
    D、元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
    考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；
    工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；
    W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；
    Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．
    解答： 解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．
    A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；
    B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；
    C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；
    D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

    c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka ∶Kh＝Kw

    A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）
    A、草酸用作还原剂
    B、生石灰用作干燥剂
    C、苯用作萃取剂
    D、铁粉用作抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中下列离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
    B、H+、Cu2+、MnO4-、SO42-
    C、Mg2+、Ag+、CO32-、NO3-
    D、Na+、Al3+、BrO-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温条件下，将0.01mol?L-1Na2CO3溶液与0.01mol?L-1KHCO3溶液等体积混合．若忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是（　　）
    A、两种溶液混合前，Na2CO3溶液中水电离出的c（H+）小于KHCO3溶液水电离出的c（H+）
    B、混合后溶液中存在关系：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.02 mol?L-1
    C、混合后溶液中存在关系：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、混合后溶液中存在关系：c（K+）+c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知β一紫罗兰酮的结构简式是，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、其分子式为C13H18O
    B、能发生加成反应、取代反应、水解反应
    C、属于芳香族化合物
    D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的是（　　）
     选项 实验目的 玻璃仪器 实验现象
     A 硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 试管、胶头滴管 白色沉淀转化为黑色沉淀
     B 验证CO2的氧化性 酒精灯、集气瓶、玻璃片 镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末
     C 分离乙酸与乙酸乙酯 分液漏斗、烧杯 液体分层、上层为无色油状液体，上层液体和下层液体部分液体都从分液漏斗下口放出
     D 实验室制取乙烯 酒精灯、圆底烧瓶、导管 加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生
    A、AB、B、C、C、D、D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
    根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）
    A、根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
    B、根据②可推出铝灰中一定含有KCl
    C、根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
    D、根据④可推出固体丙中一定不含MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　）
    A、10 mL 0.4mol/L的盐酸
    B、10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液
    C、10 mL 0.5mol/LNaCl溶液
    D、10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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