练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素．
    解答： 解：C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C．
    点评：本题考查了第一电离能大小比较，把握同周期元素的第一电离能变化规律即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
    T/K303213323
    平衡时NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3
    生成量的建议：
     
    ．
    （5）已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    ①计算NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
     
    ．
    ②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径．CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2+3H2?CH3OH+H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）提高甲醇产率的措施是
     
    ．
    （2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO2的转化率为，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将
     
    （填“增大、减小 或 不变 下同），CO2的转化率将
     
    ．

    （3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡．若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （要求写出算式和计算结果）
    （4）已知已知：CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
    （5）写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的方程式：
    （1）苯酚与钠反应
     
    ；
    （2）苯酚与氢氧化钠反应
     
    ；
    （3）苯酚钠与盐酸反应
     
    ；
    （4）苯酚与纯碱溶液反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应．
    （1）该小组同学把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸．试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是
     
    ．
    ②写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    ③由实验推知，MgCl2和H2的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
    （2）该小组同学又用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    ②完整地做一次这样的实验，需测定
     
    次温度．
    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781517274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据表有关蛋白质分子中重要化学
    键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
     
    ．
    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有
     
    （填标号）．
    A．离子键
    B．共价键
    C．金属键
    D．配位键
    E．氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末
     
     g．
    （2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、
     
    ．
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ．
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
     
    ．
    ③容量瓶没有干燥
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
    （1）钠浮在水面上
     
    ；
    （2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球
     
    ；
    （3）小球在水面上四处游动
     
    ；
    （4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红
     
    ；
    （5）写出钠与水反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、丁达尔现象
    B、胶体粒子能透过滤纸
    C、外观均一、均一、稳定、透明
    D、分散质粒子的直径在1～100 nm之间

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案