Question

某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应．
（1）该小组同学把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5mL盐酸．试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是

 

．
②写出有关反应的离子方程式：

 

．
③由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
（2）该小组同学又用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
②完整地做一次这样的实验，需测定

 

次温度．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使烧杯中的溶液变浑浊；
（2）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度；
③大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失．

解答： 解：（1）①镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，镁片逐渐溶解，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解；
②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl₂溶液和H₂的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；
（2）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②实验要测定酸、碱的初始温度以及反应后的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3；
③大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小．

点评：本题主要考查化学反应中的热效应，中和热的测定，难度不大．要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．