Question

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂，反应速率

 

（加快、降低、不变）．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂，反应速率

 

 （加快、降低、不变）．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率

 

 （加快、降低、不变）．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），反应速率

 

 （加快、降低、不变）．
（5）提高起始的反应温度，反应速率

 

 （加快、降低、不变）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，升高温度反应速率加快，以此解答该题．

解答： 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：加快；
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为：降低；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
（5）升高温度反应速率加快，故答案为：加快．

点评：本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点．