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    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是无色气体，遇空气即变红色，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：G：
     
    ，J：
     
    ，H：
     
    ．
    （2）E的结构式为
     
    ，反应③在工业上适宜的生产条件是
     
    ．
    （3）反应⑥的化学方程式为：
     
    ．
    （4）1mol B通过反应②得到 1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是一种无色液体，A为H2O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH3，由转化关系图可知，C为O2，D为H2，则E为N2，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应⑤是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应⑤为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应4为Ag与硝酸的反应，由上述推断可知A为H2O，E为N2，F为Ag，K为AgCl；1molB通过反应②得到Ag和N2，从已知条件出发，B中F的质量分数为72%，从而推知F的化学式为AgN3．
    解答： 解：（1）A是一种无色液体，A为H2O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH3，由转化关系图可知，C为O2，D为H2，则E为N2，Y是胃酸的主要成分，Y为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，K为AgCl，反应⑤是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应⑤为氨气的催化氧化反应，再结合转化关系图可知，F为Ag，所以B中含有Ag、N两种元素，反应④为Ag与硝酸的反应，由上述推断可知A为H2O，E为N2，F为Ag，K为AgCl，故答案为：NH3，NO，NO2；
    （2）E为N2，N原子间通过N≡N，即结构式为：N≡N；根据工业合成氨可知适宜的条件为：高温、高压、催化剂，故答案为：N≡N，高温、高压、催化剂；
    （3）反应⑥为NO2和H2O的反应，写出化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （4）1molB通过反应2得到1molF，设B的化学式为AgNx，则
    108
    108+14x
    ×100%=72%，解得x=3，所以B的化学式为AgN3，故答案为：AgN3．
    点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、发生化学变化则一定伴有能量变化
    B、有能量变化则一定发生化学变化
    C、1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
    D、物质本身能量越高，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（　　）
    A、用滤纸称量NaOH固体
    B、移液前容量瓶内有水珠
    C、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    D、定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化镁和氧化铁的固体混合物24g中含0.5mol O．求其中氧化镁的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

    （1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃F处酒精灯，连接上E装置．此时D装置中的实验现象是：
     
    ，装置E的作用是
     
    ．
    （3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：
     
    ．
    （5）F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
     
    ．
    （6）该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．
    （1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率
     
    （加快、降低、不变）．
    （2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2，反应速率
     
     （加快、降低、不变）．
    （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率
     
     （加快、降低、不变）．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率
     
     （加快、降低、不变）．
    （5）提高起始的反应温度，反应速率
     
     （加快、降低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为
     
    ，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为
     
    ，名称是
     
    ． 
    （2）1-丁炔与过量溴加成后产物的结构简式是
     
    ，与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是
     
    ，它能发生
     
    反应（填反应类别）制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）+Q，已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的△H
     
    0　（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列叙述正确的是
     
    （选填编号）．
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　　　B．
    v(N2)
    v(O2)
    =2：3
    C．容器中气体的密度不随时间而变化　　　　　　　　D．通入稀有气体能提高反应的速率
    （3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母标号）．
    A．c（NH4+）×
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    　　　B．c（H+）×c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(OH-)

    （4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN2，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
    （5）若平衡时N2和NH3的浓度之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时N2和NH3的浓度之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气．某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL．求：
    （1）烃A的化学式为
     
    （不写计算过程）；
    （2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式．（写计算过程）

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