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    下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（　　）
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
    解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．
    点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
    （1）A与D形成的最简单化合物的分子式是
    SiH4
    SiH4
    ，该分子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ．该分子属于
    非极
    非极
    （填“极性”或“非极性”）分子
    （2）C与D形成的化合物晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．B单质分子中含
    1
    1
    个σ键
    2
    2
    个π键
    （3）C的电子排布图

    （4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    78g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4
    a3cm3
    （只要求列出算式）．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2

    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是
    钠
    钠
    ，它在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）
    Na＞O＞H
    Na＞O＞H

    （3）写出F的电子式

    （4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
    2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
    ，
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    B中含有的化学键是
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ；
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式
    2H2O22H2O+O2↑
    2H2O22H2O+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    附加题
    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：B
    氟
    氟
     E
    硅
    硅
    ．
    （2）写出EB4 的化学式
    SiF4
    SiF4

    （3）D2A2中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于
    离子
    离子
     （填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后
    否
    否
     （填“是”或“否”）发生化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：
    只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
    只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
     
    ．
    （2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
     
    ，你认为该分子是否为平面形分子？
     
    ．
    （3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
     
    （从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
     
    互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ，该分子的键α和π键数目分别为
     
    ．
    （4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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    根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
     
    ，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
     
    是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
     
    （填化学式）的晶胞结构图高度类似．

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