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    已知25℃时CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为

    。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

    (1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：____________，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝__________(用含a的代数式表达)。

    (2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

    (3)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是___________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为______________________

    (4)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

    （1）（2分），14-a 

    （2）7

    （3）   

    （4）能，  由于，使溶解平衡

    右移，从而促进了的溶解

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    则下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
    ①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
    HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
    10% 29% 1.33% 100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
    H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

    （2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是
    ①④②③
    ①④②③
    （填序号，下同）；
    （3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是
    ③②①④
    ③②①④
    ；
    （4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：
    硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
    硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=
    1
    1
    ；
    （2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”），
    其原因是
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用离子方程式来表示）
    （3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是
    C
    C
    （填序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）        D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．温度升高，则K值
    变小
    变小
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
    0.15mol/（L?min）
    0.15mol/（L?min）
    ．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
    ＜
    ＜
    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
    0.2
    0.2
    moL/L
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
    2×（10-5-10-9）
    2×（10-5-10-9）
    mol/L
    Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
    8×103
    8×103
    ．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
    2.3
    2.3
    ．（lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
    Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
     
    ；
    反应结束后所得溶液中c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
    （2）2.0×10-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．
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    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
     

    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp=1.5×10-10，将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
     
    （填“有”或“没有”），筒述理由：
     
    ．

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