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    6．化学与生活、环境有着密切的联系，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2、NO2、SO2属于大气污染物
    B．利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同位素
    C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
    D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    分析 A．二氧化碳不是大气污染物；
    B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    C．CO2是导致温室效应的主要气体；
    D．食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的．

    解答 解：A．NO2、SO2属于大气污染物，二氧化碳不是，故A错误；
    B．60Co和59Co质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
    C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故C正确；
    D．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学与生活，熟悉常见的环境污染与治理、熟悉同位素的概念是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列物质：①水 ②冰醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾溶液 ⑥酒精 ⑦SO2 ⑧氯化氢⑨铁（用编号回答）其中属于电解质的有①②④⑧；属于非电解质的有⑥⑦；属于电解质，在水溶液中能导电但熔融态不能导电的是②⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有一种活性反应中间体微粒，它的微粒中含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：CH3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g．则原配溶液中c（Ca2+）：c（Cl-）：c（Br-）为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成P（一种抗氧剂）的路线如图：

    已知：①+R2C$\stackrel{催化剂}{→}$（R为烷基）
    ②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．
    （1）G的结构简式是；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
    （2）A→B的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为消去反应；
    （3）B经催化加氢生成的物质的名称是2-甲基丙烷；
    （4）G和W反应生成P的化学方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为酯化反应；
    （5）关于C和P，下列说法正确的是①③⑤⑥．
    ①C和P都能使FeCl3溶液显色；②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；③C和P都能与Na2CO3溶液反应；④C和P含有的官能团种类相同；⑤P能发生水解反应而C不能； ⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
    B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e-═Pb2+
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）A分子的电子式为：，C的化学式为Mg（OH）2
    （2）实验Ⅱ之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复2-3次
    （3）第Ⅲ步实验中所发生反应的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．将切开的金属Na露置在空气中，表面由光亮逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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