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    【题目】如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

    A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

    B.若M是锌片，可保护铁

    C.若M是铜片，可保护铁

    D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

    【答案】B

    【解析】

    据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

    A. 图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

    B. 图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

    C. 图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

    D. M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

    本题选B。

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    B.放电时，H3O+向MnO2@石墨毡极迁移

    C.放电时，正极上发生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

    D.充电时，阴极上发生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

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    注：箭头下的百分数为每步反应的产率。

    （1）化合物A中含氧官能团的名称是__；B→C的反应类型为__。

    （2）由E→F的化学方程式为__。

    （3）在G→M的过程中，若使用代替，则M的产率会由78%降至48%，其原因除了氯原子的反应活性比溴原子低外，还可能是__。

    （4）按上述合成路线，若投入0.01mol化合物D参与反应，最终获得化合物F(摩尔质量：239g·mol-1)的质量为___g。

    （5）化合物M的另一种合成路线如图：

    回答下列问题：

    ①化合物X的分子式为__。

    ②写出化合物Q的结构简式__。

    ③写出同时符合下列条件的化合物W的同分异构体的__(写出一种即可)。

    Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种

    Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6

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    【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）反应I中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为____。

    （2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：____。

    （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化学式）。

    （4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下实验：

    实验编号

    反应温度/℃

    反应时间/h

    反应物物质的量配比

    ①

    90

    1

    2:1

    ②

    90

    2

    3:1

    ③

    90

    1

    ④

    100

    2

    3:1

    实验②和④的实验目的是___，实验③中反应物物质的量配比为___。反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图：

    结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_______。

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    下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

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    C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

    D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    D.外电路中通过0.1mol电子的电量时，正极质量变化为2.3g

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