(1)已知:N2(g)+O2; △H=+180．5 kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2+6H2O(g),△H= -905 kJ·mol-12H2(g)十O2:△H=--483．6 kJ·mol-1则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H= .(2)在一定条件下.将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中.反应情况如图1所示:①求5min内题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；
②达到平衡时NH3的体

积分数为。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它

内外

表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A

上发生的电极反应式是。

（8分，每空2分）
（1）-92．4kJ．mol^-1
（2）①0.04mol·L^-1·min^-1 ②40%
（3）N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________________；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
     热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为       。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)

CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．减少CO₂的浓度

D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（5）已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c / mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是

A．K_W随溶液温度、浓度的改变而改变

B．凡是氧化还原反应，都是放热反应

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变

D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知2CO（g）

CO₂（g）+C（s），T＝980 K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小于”或“等于”），该反应________________进行；当体系温度高于980 K时，ΔH-TΔS应________________0。在冶金工业中，以碳作还原剂，温度高于980 K时的氧化产物以________________为主，低于980 K时以________________为主。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）

A．升高温度、降低压强、增加氮气	B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气	D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y