练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
    （1）1 : 3 ;   1 : 1
    （2）变小；不变
    （3）逆反应方向
    （4）逆反应方向
    （5）向左移动，小于
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
    则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     ；
    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
    2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
    ①常温下，反应2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常数K＝     ；
    ②关于以上反应，下列说法正确的是     
    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2
    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大
    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                                          
    A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
    B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
    C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
    D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ）
    ①减小容器体积                       ②升高温度
    ③定容下充入NO2气体                  ④定压下充入NO2气体
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）
    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
    B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
    C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是                                             （  ）
    A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
    B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D．合成氨控制在500℃左右的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

    有关上述曲线图的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
    D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案