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    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
    则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     ；
    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
    2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
    ①常温下，反应2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常数K＝     ；
    ②关于以上反应，下列说法正确的是     
    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2
    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大
    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：     。
    （12分）
    （1）—868 kJ·mol－1（2分） （2）CxHy+(x+y/4)NO2 xCO2+(x/2+y/8)N2+y/2H2O，（2分）催化剂（1分）  （3）①5×10－82（2分）② AB （2分）
    ③反应2CO＋2NO＝2CO2＋N2的K＝1/K1K2＝2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体（3分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是       
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
    B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
    C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为
    A．9B．16C．20D．25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
         热（填“吸”或“放”）反应。
    ③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _  。
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    A．高温高压
    B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    c / mol·L-1
    		0.44
    		0.60
    		0.60
    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
    (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
    (2)达平衡时CO的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：                    
    (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1        　①
    CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ②
    C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　③
    则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而 　　 (增大／减小／不变)。
    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    (4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是            ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是    。

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