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    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是       
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
    B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
    C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0
    AD

    试题分析：60s达到平衡，生成0.3molZ，则消耗X是0.6mol，所以以X浓度变化表示的反应速率为＝0.001mol/（L·s），A正确；将容器容积变为20L，降低压强，平衡向逆反应方向移动，，Z的平衡浓度小于原来的，B不正确；增大压强，正反应速率都是增大的，C不正确；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D正确，答案选AD。
    点评：外界条件对平衡状态的影响一般依据勒夏特列原理进行判断。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

    (2)下列叙述正确的是______。（双选）
    A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    (3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
    (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
    (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％
    ④ X="2"
    ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 
    ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
    其中正确的是（  ）
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂(     )
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）
    A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
    B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
    C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
    D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（  ）
    A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大
    C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
    B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法其中正确的是（    ）
    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
    则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为     ；
    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，下图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
    2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
    ①常温下，反应2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常数K＝     ；
    ②关于以上反应，下列说法正确的是     
    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2
    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大
    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的。改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：     。

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