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改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是(  )
A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高
D
只要正反应速率大于逆反应速率,则化学平衡就一定向正反应方向进行,所以选项A、B、C都是不一定的,正确的答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2
请计算①2min末SO3的浓度;
②2min内O2的平均反应速率。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L,pH值为     ,水电离的c(H+)=       mol/L。如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。

(2)“O”点为什么不导电                                 
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           
(4)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是         
(5)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可选择       
A.加NaCl溶液        B.加热    
C.加固体KOH      D.加Zn粒
E.加固体CH3COONa   F.加水
(6)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H个数                    B.c(H)
C.c(H)/c(CH3COOH)         D.CH3COOH分子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知汽车尾气无害化处理反应为(   )
 下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是       
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的
C.若增大压强,则正反应速率增大,逆反应速率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法,
其中正确的是(   )
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%     
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1     
A.①③B.①④   C.②③   D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数
Kspcm(Ancn(Bm),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5∶4
D.在pH=5的溶液中Fe3不能大量存在

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是
图4                  图5                图6                 图7
A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3 + H+ = CO2↑ + H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:                    
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g),K1         ①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2      ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3       ③
K1、K2、K3,之间的关系是:       ,反应①的平衡常数K随温度的升高而    (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                            
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是            ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是    

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