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    已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂(     )
    A．①②B．①③C．②③D．③④
    D

    试题分析：根据图像可知，使反应过程按b曲线进行，和a曲线比较，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。由于该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案选D。
    点评：外界条件对平衡状态的影响一般是温度、浓度、压强等，在具体判断时一般遵循勒夏特列原理进行分析
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
    测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）
    A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
    B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等
    C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （2）“O”点为什么不导电                                 。
    （3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为           。
    （4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是         。
    （5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择       。
    A．加NaCl溶液        B．加热    
    C．加固体KOH      D．加Zn粒
    E．加固体CH3COONa   F．加水
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
    A.H＋个数                    B．c(H＋)
    C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知汽车尾气无害化处理反应为(   )
     下列说法不正确的是
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    		B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    		C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
    		D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是       
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
    B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
    C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
    C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
    D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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