某同学探究同周期元素性质的递变规律.并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条.铝条.铝粉.钠.新制的Na2S溶液.新制的氯水.0.5mol/L的盐酸.3mol/L的盐酸.酚酞试液.其设计的实验方案及部分实验现象如下表:实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上.熔化成闪亮的小球.做不定向移动.随之消失.溶液变红色②将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

（1）生成黄色沉淀 Cl₂ + S²^— = 2Cl^—+ S↓（2分）
（2）氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力（其他合理答案同样得分）（2分）
（3）反应物本身的性质
（4）否
（5）增大反应物浓度增大反应物接触面积（本题除注明分数外，每空1分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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（7分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－¹·min^－¹，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
（2）2 min末时X的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

反应时间t/h	1	4	9	16	25
MgO层厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO层厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
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X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y