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    (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
    反应时间t/h
    		1
    		4
    		9
    		16
    		25
    MgO层厚y/nm
    		0.05a
    		0.20a
    		0.45a
    		0.18a
    		1.25a
    NiO层厚y′/nm
    		B
    		2b
    		3b
    		4b
    		5b
    注：a和b均为与温度有关的常数。
    (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
    _______________________________________________________________________________；
    (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
    (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________。
    (1)反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用产物的生成速率来表示
    (2)直线 抛物线
    (3)Ni 它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢
    由表中所列数据及题干中的提示(直线、抛物线、对数或双曲线等类型)不难导出以下关系式：y=0.05at;y′=，由此可得出结论：MgO膜厚y与时间t的关系为直线型；NiO膜厚y′与时间t的关系为抛物线型。由以上所得两个关系式可知，y′随时间t增长要比y随时间t增长得慢，所以镍的耐高温腐蚀性要比镁的好。
    练习册系列答案
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    实验步骤
    		实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
    		钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中
    		镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    		 
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中
    		剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
     
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，
    （2）由实验③得出的实验结论是                             
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？            （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。

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    （3）若向容器中通入O2 40 mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为___________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2N2O4的反应）

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    C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
    D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

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