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    下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是
    A．△H<0，R曲线B．△H>0，R曲线
    C．△H<0，S曲线D．△H>0，S曲线
    A
    由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
    反应时间t/h
    		1
    		4
    		9
    		16
    		25
    MgO层厚y/nm
    		0.05a
    		0.20a
    		0.45a
    		0.18a
    		1.25a
    NiO层厚y′/nm
    		B
    		2b
    		3b
    		4b
    		5b
    注：a和b均为与温度有关的常数。
    (1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________
    _______________________________________________________________________________；
    (2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；
    (3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量                 （   ）
    A．变小B．增大
    C．不变D．可能增大、减小，也可能不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。?
    (1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为_______；平衡时，气体X的体积分数为_______。?
    (2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)=m、n(Y)=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：a A（g）b B（g）+c C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（   ）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大
    B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变
    C．若a>b+c时,A的转化率不变
    D．若a<b+c时,A的转化率变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒压下， mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。则下列说法中正确的是    (    )
    A．物质A、B的转化率之比为：
    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
    C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C
    D．当(A)=2(B)时，可确定反应达平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的       0（填写“>”、“<”、“=”。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=              。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    		C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（　　）
    A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等
    B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2
    C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
    D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

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