Question

已知合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。将体积比为14:13的NH₃与CO₂的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量                 （   ）

A．变小	B．增大
C．不变	D．可能增大、减小，也可能不变

Answer 1

C   

增大压强，上述平衡将向正反应方向移动。结果，混合气体的总质量减小，混合气体的总物质的量也减小，平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出：若增大压强使上述平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量每减少2mol，就有1molCO（NH₂）₂生成，气体的总质量就减少60g，即：△=△m/△n=60g/2mol=30g/mol，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。因此：若原平衡混合气体的＞30，平衡正向移动后增大；若原平衡混合气体的= 30，平衡正向移动后不变；若原平衡混合气体的＜30，平衡正向移动后减小。易求原混合气体的平均相对分子质量为30，因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变，始终为30。答案：C。