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    【题目】下列实验操作或记录正确的是

    A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

    B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

    C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

    D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

    【答案】A

    【解析】试题分析：A.根据m=M×n，所以1 mol N2的质量为28×1="28" g，A项正确；B.量筒的量程为0.1mL，体积应该为50.3mL，B项错误；C.配制500mL溶液选择500mL的容量瓶，C项错误；D.托盘天平的量程为0.1，应该是称取2.5g胆矾，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

    下列判断正确的是( )

    A．有O2参加反应的a极为电池的负极

    B．正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O

    C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(　　)。

    A. 金属在自然界的存在形式B. 金属元素在地壳中的含量

    C. 金属熔点高低D. 金属阳离子得电子的能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。

    (3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法，食盐的质量应为

    A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是 ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ， 密度 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为__________________。

    请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______________________。

    (2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名________该烃一氯取代物有________种。

    (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
    （1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．
    ①装置B仪器名称是 ， 所放试剂是 ．
    ②装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有 ． （写化学式）
    （2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ． ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是 ．
    ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁： ．

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