【题目】物质的量浓度相同的:①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C(NH )由大到小的顺序是(填序号).
【答案】⑤>④>②>③>①
【解析】解:可分3种情况讨论:(1)氨水电离产生NH4+、OH﹣ , 一水合氨电离程度很小;(2)NH4+水解产生H+及剩余NH4+;(3)NH4+水解受到影响,促进或抑制;在分析时要注意两点:氨水电离程度较小,NH4+水解程度也较小;另外,NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,而NH4HCO3中,HCO3﹣比氨水更弱,HCO3﹣水解呈碱性,会促进NH4+水解,(NH4)2SO4中含有2个铵根离子,所以(NH4)2SO4中NH4+的浓度最大;所以,NH4+的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O,
故答案为:⑤>④>②>③>①.
首先明确弱电解质的电离程度和盐类水解程度一般比较小,从弱电解质的电离和盐类的水解的角度分析.
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【题目】关于以下科技成果,下列说法正确的是( )
A.中国“人造太阳” | B.电磁炮成功装船 | C.“鲲龙”两栖飞机 | D.“墨子”通信卫星 |
利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温 | 电磁炮发射过程中电能转化为机械能 | 飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金 | 通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是( )
A.液面在“0”刻度时,25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
B.在过氧化钠固体中,阴离子与阳离子的个数
C.将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%,蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
D.在碳与浓硫酸(加热)的反应中,被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量
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【题目】下列实验操作或记录正确的是
A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g
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【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10mol2L﹣2 , 向50mL 0.18molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22molL﹣1的盐酸,则c(Ag+)= .
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【题目】在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为;将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是
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【题目】下列关于甲烷性质叙述中不正确的是( )
A.甲烷是一种无色无味的气体B.甲烷极难溶解于水
C.相同条件下甲烷的密度大于空气D.实验室常用排水集气法收集甲烷气体
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【题目】在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
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【题目】在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。
(2)反应进行至2 min时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3 min时再次达到平衡,则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。
A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大
C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态: 。
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