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    【题目】在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
    A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
    B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
    C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．CO32﹣与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4﹣都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH﹣不能在酸性条件下存在，故B错误；
    C．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe3+有颜色，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量存在，故D错误．
    故选C．

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    【题目】除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用

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    C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1

    D. Na2CO3、BaCl2、HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象正确的是（ ）
    A.
    反应的正方向放热（t1时升温）
    B.
    SO2气体通入氯水中
    C.
    NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
    D.
    将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
    （1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．
    ①装置B仪器名称是 ， 所放试剂是 ．
    ②装置C中可观察到的现象是 ， 由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有 ． （写化学式）
    （2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3 ． ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是 ．
    ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁： ．

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    【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

    2H2+O2，2CO+O22CO2。

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

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