【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）
A.液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
B.在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
C.将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
D.在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量
【答案】B
【解析】解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误； B．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数之比为：1：2，故B正确；
C．依据C= 
可知，若稀释过程中密度ρ保持不变，则质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度之比为1：2，
但是稀释过程中ρ变小，所以≠1：2，故C错误；
D．依据方程式C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O可知硫酸中硫元素化合价都降低，所以浓硫酸都做氧化剂，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量相等，故D错误；
故选：B．
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金状元绩优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） 
A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B.④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
C.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D.②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的( )
A.糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体
B.糖元与淀粉、纤维素属于同系物
C.糖元水解的最终产物是葡萄糖
D.糖元具有还原性，能发生银镜反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是( )。
A. 金属在自然界的存在形式B. 金属元素在地壳中的含量
C. 金属熔点高低D. 金属阳离子得电子的能力
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。
(1)已知2CO(g)
CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS________0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________。
(3)化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法，食盐的质量应为
A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图象正确的是（ ）
A.
反应的正方向放热（t1时升温）
B.
SO2气体通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化
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