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    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）

    A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
    B.④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
    C.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
    D.②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

    【答案】B
    【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．
    A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；
    B．氨气分子之间存在氢键，沸点较低，容易液化，故B正确；
    C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 故C错误；
    D．硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

    （1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式
    （2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法： ．
    （3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
    ①C与D反应的化学方程式 ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是 ．
    ③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用 ．
    ④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是

    A.石碱B.氯化钙C.食盐D.烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（ ）
    A.该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
    B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
    C.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
    D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（ ）
    A.升高体系温度，平衡常数K减小
    B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C.平衡常数表达式为K=
    D.增加C（s）的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（ ）

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10﹣5

    6.3×10﹣9

    1.6×10﹣9

    4.2×10﹣10


    A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
    B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
    C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
    D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（ ）

    A.还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2
    B.氧化剂是ClO﹣ ， 还原产物是HCO3﹣
    C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）

    A.中国“人造太阳”

    B.电磁炮成功装船

    C.“鲲龙”两栖飞机

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    利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温

    电磁炮发射过程中电能转化为机械能

    飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金

    通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（ ）
    A.液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
    B.在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
    C.将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
    D.在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量

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