Question

【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（ ）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10﹣5	6.3×10﹣9	1.6×10﹣9	4.2×10﹣10

A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．在醋酸中，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故A正确；
B．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故B正确；
C．在冰醋酸中高氯酸电离出的c（H+）= mol/L=4×10﹣3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度= ×100%=0.4%，故C正确；
D．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2SO4H++HSO4﹣ ， 故D错误；
故选D．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．