Question

【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 （填编号）．
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2L﹣2 ， 向50mL 0.18molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22molL﹣1的盐酸，则c（Ag+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）9.0×10﹣8mol/L
【解析】解：（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，
A．CH3COOH酸性大于HCN，反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故A正确；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 应生成NaHCO3 ， 反应CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能发生，故B错误；
C．酸性C6H5OH＞HCO3﹣ ， 反应Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能发生，故C正确；
D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣ ， 反应生成碳酸氢钠，正确反应为CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反，故D错误，
故答案为：BD；（2）向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL﹣1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl﹣）= =0.002mol/L，
则：c（Ag+）= mol/L=9×10﹣8mol/L，
故答案为：9.0×10﹣8 mol/L．
（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；（2）先判断过量，然后计算出混合液中氯离子的浓度，最后根据氯化银溶度积常数进行计算c（Ag+）．