【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图1转化关系(部分生成物和反应条件已略去).
(1)若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为 .
(2)若A为过氧化钠,A与水反应的化学方程式为 .
(3)A不论是Na还是Na2O2 , 依据转化关系判断物质D是 ,
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图2所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为;原NaOH溶液的物质的量浓度为;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 .
(5)Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强: .
【答案】
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)NaHCO3
(4)Na2CO3、NaHCO3;3:10;0.25mol/L
(5)c(H+)<c(OH﹣)<c(CO32﹣)<c(HCO3﹣)<c(Na+);配制0.1mol?L﹣1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
【解析】解:(1.)若A为金属钠,A与水反应生成单质E为H2 , 所以B为NaOH,则C为Na2CO3 , D为NaHCO3 , A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑;
(2.)若A为过氧化钠,A与水反应生成单质E为O2 , 所以B为NaOH,则C为Na2CO3 , D为NaHCO3 , A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以答案是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3.)根据(1)(2)的分析可知,D为NaHCO3 , 所以答案是:NaHCO3;
(4.)曲线A、B,开始没有气体,加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,再结合反应OH﹣+H+=H2O、H++CO32﹣=HCO3﹣可知,若A中只有Na2CO3 , 开始发生CO32﹣+H+=HCO3﹣ , 前后两过程消耗HCl的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3 , B曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1:3,则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3 , 且二者物质的量之比为1:2,根据钠元素守恒可知,当加入75mL盐酸时,溶液中的溶质为氯化钠,所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量 为0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,所以氢氧化钠的物质的量浓度为 =0.25mol/L,曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75﹣60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75﹣25)mL=50mL,由HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑可知,则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10,所以答案是:Na2CO3、NaHCO3;3:10;0.25mol/L;
(5.)Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,碳酸根和碳酸氢根都水解,且碳酸根水解生成碳酸氢根,溶液呈碱性,所以溶液中离子浓度由小到大的顺序是c(H+)<c(OH﹣)<c(CO32﹣)<c(HCO3﹣)<c(Na+),根据等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH的大小判断溶液的碱性强弱,具体操作为配制 0.1molL﹣1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强,所以答案是:c(H+)<c(OH﹣)<c(CO32﹣)<c(HCO3﹣)<c(Na+);配制 0.1molL﹣1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其pH,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强.
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【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为( )
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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【题目】对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0,下列有关说法正确的是( )
A.升高体系温度,平衡常数K减小
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.平衡常数表达式为K=
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
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【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子.在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是( )
A.还原剂是含CN﹣的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO﹣ , 还原产物是HCO3﹣
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO ̄)
B.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中 不变
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【题目】关于以下科技成果,下列说法正确的是( )
A.中国“人造太阳” | B.电磁炮成功装船 | C.“鲲龙”两栖飞机 | D.“墨子”通信卫星 |
利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温 | 电磁炮发射过程中电能转化为机械能 | 飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金 | 通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A. p(Ne)>p(H2)>p(O2) B. p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C. p(H2)>p(O2)>p(Ne) D. p(H2)>p(Ne)>p(O2)
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【题目】东汉蔡伦总结前人经验,用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料,制造成较低成本的书写纸,史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是( )
A.淀粉B.天然纤维
C.聚氯乙烯D.二氧化硅
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【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10mol2L﹣2 , 向50mL 0.18molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22molL﹣1的盐酸,则c(Ag+)= .
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