Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 下列叙述不正确的是（ ）
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO￣）
B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO），故A正确；
B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH小于7，故B错误；
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故C正确；
D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 = ，Kh为常数，所以温度不变，溶液中 不变，故D正确．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．