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    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

    A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥

    【答案】D

    【解析】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥食物腐败发生的是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确。故选D。

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    【题目】下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）

    A.甲烷与氯气混合后光照

    B.以苯为原料制备溴苯

    C.由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇

    D.一定条件下甲苯转化为苯甲酸

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    【题目】将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)

    A. 硫酸铜溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液

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    【题目】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

    阳离子

    NH4+、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、NO3-、SO42-

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

    A.甲中一定含Na＋

    B.乙中一定含NH4+

    C.丙中一定含Mg2＋

    D.丙中一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率之比为1：3

    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是

    A. 元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价

    B. 元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强

    C. 元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)

    D. 元素e的单质可能是一种半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

    (1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    (2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 将铜屑加入溶液中：

    B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：

    C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

    D. 将铁粉加入稀硫酸中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

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