【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________ mol,V2=_____________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:_____________。
【答案】 Mg为0.06mol V2 = 400+40=440 ml 400ml Al的最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解Al(OH)3 ,即为0.05mol,则Al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值,a的最大值是合金中无Al,即a=1,所以 0.5 ≤a<1
【解析】(1)当时V1=160mL,此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)= n(Na+)=n(NaOH)= ,设MgSO4为xmol、Al2(SO4)3为ymol,则:根据原子Mg、Al原子守恒有:x+2y=0.1,100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为:2mol/L×0.1L=0.2mol,根据SO42-离子守恒有:x+3y=0.2-0.08=0.12,联立方程解得:x=0.06、y=0.02,所以金属粉末中:n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol;滴加NaOH溶液到体积V2时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有:n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol,则V2点消耗NaOH溶液的体积为;
(2)使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀,此时溶质为硫酸钠,则n(NaOH)=2n(Na2SO4) =0.4mol,加入的NaOH的体积为:V=;
(3) 若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,证明生成的Al(OH)3全部和NaOH反应,由上述分析知Mg2+、Al3+恰好完全沉淀时消耗400mL NaOH溶液,再加入50mL 1mol/L NaOH溶液,所得Al(OH)3沉淀完全溶于NaOH生成NaAlO2,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O,Al(OH)3最大取值0.05mol,即0< n(Al)≤.05mol,n(Mg)+n(Al)=0.1mol,则0.5≤.n(Mg)<1,则0.5≤a<1。
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【题目】下列变化过程,属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥
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【题目】已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出B与D反应的化学方程式____________________________;反应类型:________。
(3)写出反应③的化学方程式:_____________________________
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C. 生石灰可作食品的抗氧化剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
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【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图,图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图,下列说法不正确的是( )
A. 若图1表示细胞鲜重,则A、B化合物依次是H2O、蛋白质
B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量,则a、b、c依次是O、C、H
C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a,因此说明生物界与非生物界具有统一性
D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量,则A化合物具有多样性,其中含的元素为C、H、O、N
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【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是:①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤
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【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是
①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显_____价,A的电负性_______B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:_________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________________个。
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______________。
(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有__________(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
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