Question

相同温度，体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示 下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	各物质物质量/			达到平衡时体系能量变化
	A	B	C
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.3	0.9	1.4

• A、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.0mol?L^-1
• B、容器①达平衡A转化率是50%
• C、容器②中达平衡时吸收的热量为18.52kJ
• D、若起始容器中A、B、C各为0.5mol，则达平衡前υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
 ①：1      3         0           
 ②：0.3     0.9       1.4 
相当于0.3+0.7  0.9+2.1   0
所以将②中的C完全转化到反应物刚好和①完全相等，故两平衡完全等效，所以达平衡时两个容器中的物质的量、浓度都相等；
A、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时C的物质的量浓度；
B、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时A的转化率；
C、根据可逆反应的建立、可逆反应焓变的关系结合等效平衡来回答判断；
D、根据Qc与K的相对大小来判断．

解答： 解：容器①中达到平衡时，A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
              初始量：1      3         0             92.6 
              变化量：0.5     1.5       1            46.3 
              平衡量：0.5      1.5      1            
A、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度=

1mol

0.5L

=2mol/L，故A错误；
B、A的转化率为

0.5

1

×100%=50%，故B正确；
C、根据容器①中达到平衡时A0.5mol，B1.5mol，C1mol，则容器②中达到平衡时也是一样，故容器②要向逆反应生成0.2mol的A，所以吸收的热量为92.6×0.2=18.52KJ，故C正确；
D、由容器①平衡数据，则K=

( 1 0.5 ) 2

0.5 0.5 ×( 1.5 0.5 ) 3

=

4

27

，若起始容器中A、B、C各为0.5mol，Qc=

( 0.5 0.5 ) 2

0.5 0.5 ×( 0.5 0.5 ) 3

=1＞K，所以平衡向逆反应方向移动，υ（正）＜υ（逆），故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．