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    常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（　　）
    A、a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
    B、a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
    C、b点将有沉淀生成
    D、向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；
    B、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
    C、依据图示读数判断是否有沉淀生成即可；
    D、d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小．
    解答： 解：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
    B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
    C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故C正确；
    D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲使0.1mol?L-1 的NaHSO3溶液中c（H+）、c（SO32-）都减少，其方法是（　　）
    A、加入过量CaO（s）
    B、加入少量NaOH（s）
    C、通入过量HCl（g）
    D、加入少量H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
    D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的存在形态有（　　）
    A、单质和化合物
    B、溶液、浊液、胶体
    C、化合态和游离态
    D、纯净物和混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将8molSO2和4molO2放入体积为2L密闭容器内进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）5min后达到平衡，平衡时SO2的转化率为80%，求SO3的反应速率．
    （2）如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%，求SO2平衡时的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度，体积均为0.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：A（g）+3B（g）═2C（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示 下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号各物质物质量/达到平衡时体系能量变化
    ABC
    ①     1   30放热46.3kJ
    ②0.30.91.4 
    A、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.0mol?L-1
    B、容器①达平衡A转化率是50%
    C、容器②中达平衡时吸收的热量为18.52kJ
    D、若起始容器中A、B、C各为0.5mol，则达平衡前υ（正）＜υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    ．
    （3）恒温恒容时，lmolSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”、
    “小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
     
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）中
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度 B．充入He气C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2．某同学设计如图实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2．

    （1）写出装置Ⅰ中实验室制取乙烯的化学方程式
     
    ．试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：
     
    ．
    （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．Ⅱ
     
    、Ⅲ
     
    、Ⅳ
     
    、Ⅴ
     

    A．品红溶液      B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4       D．酸性KMnO4溶液
    （3）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （4）使用装置Ⅲ的目的是
     
    ；
    （5）使用装置Ⅳ的目的是
     
    ；
    （6）确定含有乙烯的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示．（假设生成的CO2全部逸出）．求：
    （1）该稀盐酸物质的量浓度c（HCl）；
    （2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积；
    （3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度．

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