Question

欲使0.1mol?L^-1 的NaHSO₃溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都减少，其方法是（　　）

• A、加入过量CaO（s）
• B、加入少量NaOH（s）
• C、通入过量HCl（g）
• D、加入少量H₂O₂

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，欲使0.1mol?L^-1 的NaHSO₃溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都减少，应该加入能和氢离子、亚硫酸根离子反应的物质，据此分析解答．

解答： 解：NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
A．加入过量CaO，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+NaHSO₃=CaSO₃↓+NaOH+H₂O，所以溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）都减少，故A正确；
B．加入少量NaOH，溶液中发生反应H⁺+OH^-=H₂O，促进亚硫酸氢根离子电离，导致溶液中c（SO₃^2-）增大，故B错误；
C．加入过量HCl，溶液中c（H⁺）增大，抑制亚硫酸氢根离子电离，则c（SO₃^2-）减小，故C错误；
D．加入少量H₂O₂，二者发生反应NaHSO₃+H₂O₂=NaHSO₄+H₂O，溶液中c（H⁺）增大、c（SO₃^2-）减少，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，还涉及氧化还原反应，明确加入物质如何影响电离平衡即可解答，注意D选项中发生氧化还原反应，为易错点．