Question

（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

Answer 1

（1）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2分，写“=”不给分）

（2）MOHM++OH_（2分，写“=”不给分）

（3）①>（2分）②NaHA溶液显碱性，说明HA_的水解程度大于其电离程度。（2分）

（4）①1:6（2分）②6（3分）

【解析】

试题分析：（1）明矾净水是因为溶液中的铝离子水解成氢氧化铝胶体有吸附性，所以离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。（2）二者的物质的量相等，恰好完全反应生成盐，溶液显酸性说明碱为弱碱，所以电离方程式为MOHM++OH-。（3）①溶液显碱性，说明水解大于电离，所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2－浓度。②NaHA溶液显碱性，说明HA_的水解程度大于其电离程度。（4）①每摩尔Cr2O72-反应过程中得到6摩尔电子，而每摩尔硫酸亚铁失去1摩尔电子，所以二者比例为1:6。②根据Ksp[Cr(OH)3]＝c((Cr3＋)c(OH-)3，所以c(OH-)3=6.0×10－31/6.0×10－7=10-24，c(OH-)=10-8mol·L－1，则氢离子浓度=10-14/10-8=10-6mol·L－1，所以溶液的pH=6（3分）

考点：盐类的水解，弱电解质的电离，难溶电解质的溶度积。