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    除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是

    A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液

    A

    【解析】

    试题分析：A、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以可以除杂，选A；B、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，没有除去氯化铁杂质，所以不选B；C、铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，除去了氯化铁杂质，但引入氯化铜新的杂质，所以不选C；D、加入硫氰化钾和氯化铁反应生成硫氰化铁和氯化钾，出现新的杂质，所以不选D。

    考点：铁离子和亚铁离子的转化，除杂。

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    X

    Y

    Z

    A

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    通入过量的CO2

    B

    FeCl3溶液

    CuCl2

    Fe

    C

    Fe2O3

    Al2O3

    盐酸

    D

    Na2SO4溶液

    Na2CO3

    BaCl2溶液

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    A．NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-

    C．Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-

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    A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2

    C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2

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    NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是

    A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气

    C．0.8mol氧气 D．常温常压下，36mL的H2O

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    （13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

    （2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

    ①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

    （4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。

    ②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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    下列化学反应表示正确的是

    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

    B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    C．用石墨作电极­电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

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