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NA表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是

A.标准状况下11.2 L氯气 B.17g氨气

C.0.8mol氧气 D.常温常压下,36mL的H2O

D

【解析】

试题分析:A、标准状况下11.2升氯气,其物质的量为0.5摩尔;B、17克氨气为1摩尔;D、36毫升水为36克水,是2摩尔。因为物质的量越多,所含的分子数越多,所以选D。

考点:阿伏伽德罗常数。

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下列四种物质,不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后,没有洗涤烧杯和转移洗涤液

②实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水

③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视 ⑤所用NaOH已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈

A.①③⑤ B.①②③ C.①③④ D.②④⑥

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(12分)Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识,回答下列问题。

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: ;

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,该现象说明该溶液中含有的离子是 ;

②验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 ;

A.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+

B.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+

C.观察溶液是否呈浅绿色

(3)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常。

(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要称取KMnO4固体的质量是 g;

②每消耗草酸0.5mol,转移电子的物质的量为 mol;

③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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下列除去杂质(括号内的物质是杂质)时,选用的试剂或方法正确的是

A

B

C

D

试样

NaCl溶液(Na2CO3)

NaCl固体(I2)

CO2(SO2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

除杂试剂

或方法

澄清石灰水

加热

NaOH溶液

加热

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除去FeCl2溶液中少量的氯化铁,可行的办法是

A.加铁粉 B.通Cl2 C.加铜粉 D.滴入KSCN溶液

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(12分)T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题:

(1)容器中反应的化学方程式为 。

(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的压强不变

B.混合气体的密度不变

C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D.B的物质的量不变

(4)T ℃时,该反应的平衡常数K=_________________(保留小数点后两位)。

(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________(填选项字母)。

A.只增加A的物质的量 B.移走一部分D

C.升高反应体系的温度 D.把容器的体积缩小一倍

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(1)操作a的名称是 。

(2)加入足量试剂X后,发生反应的离子方程式为 、 。

(3)向溶液2中滴加KSCN溶液,无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后,发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。

(4)硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。

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