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    CO对合成NH3的催化剂有毒害作用，所以要除去，使之和水蒸气作用生成CO2和H2，若反应在1000 K进行：

    (1)若起始c(H2O)是c(CO)的9倍，达到平衡时，CO的转化率是多少？

    (2)欲使CO的转化率高于95％，问起始物中c(H2O)/c(CO)多大？(反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，K＝0.627)

    答案：
    解析：

    (1)85.8％;(2)c(H2O)/c(CO)≥29.7


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：
    反应I  CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    反应Ⅱ2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O△H．
    某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[
    n(CO)
    n(H2)
    ]、催化剂质量等，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）．
    实验序号 T（℃）
    n(CO)
    n(H2)
    		 p（Mpa） CO（转化率）
    1 150
    1
    3
    		 0.1 a
    2 x
    1
    3
    		 5 b
    （1）实验1、2的目的是探究
    压强
    压强
    对合成甲醇的影响，则x=
    150
    150
    ．
    （2）a
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若要探究温度、压强、碳氢比[
    n(CO)
    n(H2)
    ]、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行
    3
    3
    次对比实验．
    （4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填编号）．
    （5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH3CH2OH的百分含量和温度的关系如图所示．
    ①反应Ⅱ的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②判断ω点
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）写出基态Fe的核外电子排布式
    ls22s22p63s23p63d64s2
    ls22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是
    BCDF
    BCDF
    ．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键   F．极性键
    （4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子
    CN-
    CN-
    （任写一个）．
    （5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为
    3：l
    3：l
    ，预测其熔点比铜的
    低
    低
    （填“高”“相等”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，
    代替日益供应紧张的燃油．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    12
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    ①对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO2）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数
     

    ②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
     

    A．降低温度                              B．增加CO的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
    （4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
     

    （5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
    已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    12
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为
     
    （填序号），其原因是
     
    ．
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0
    Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ．
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为
     
    ；
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ；
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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