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    2．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
    C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

    分析 Ag+只与HCl反应生成沉淀，反应后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，最后加过量的NaOH将Fe3+转化为沉淀，而Al3+转化为偏铝酸根离子，以此来解答．

    解答 解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均转化为沉淀，故A不选；
    B．先加NaOH时Fe3+、Ag+均转化为沉淀，故B不选；
    C．先加HCl只有Ag+转化为沉淀，后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，最后加过量的NaOH将Fe3+转化为沉淀，故C选；
    D．先加HCl只有Ag+转化为沉淀，后加NaOH将Fe3+转化为沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+转化为沉淀，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查常见离子的分离，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
    01.20.6
    10.9
    20.2
    40.8
    ①反应0～2min内的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
    ②在2～4min间v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    （2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
    A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数
    B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2（g）的体积分数
    C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2（g）的含量不一定增大
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）用CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（l）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则X代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

    （4）工业上用CO通过电解法制备CH4，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （3）该反应达到平衡的时间是2min．
    （4）改变下列条件，可以降低化学反应速率的有B
    A．升高温度
    B．减小物质X的物质的量
    C．加入某种催化剂
    D．增加Y的浓度
    （5）根据有效碰撞理论，加入催化剂后，反应速率会变快（填“快”或“慢”），这是因为催化剂改变了化学反应的进程，降低了反应所需的活化能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
    （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关下列说法的判断正确的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质
    C．NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验
    D．打磨磁石制指南针不涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．请根据所学知识回答下列问题：
    已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．（填＞，＜或=）
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择C
    A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶   B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
    C．加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀   D．加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发
    （2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次
    （3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为取少量最后一次洗涤液于小试管中，滴加BaCl2溶液，如果产出白色沉淀，则没洗涤干净；反之，洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）
    A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
    C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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