Question

【题目】根据如表数据，下列选项正确的是（ ）

化学式	CH3COOH	H2SO3	NH3H2O
电离常数K（25℃）	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8	Kb=1.8×10﹣5

A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．亚硫酸第一步电离酸性大于醋酸，不能生成二氧化硫气体，Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+CH3COOH=HSO3﹣+CH3COO﹣ ， 故A错误；B.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，二者反应生成醋酸氨，铵根离子水解显酸性，醋酸根离子水解显碱性，二者水解促进，混合液中水的电离被促进，故B正确；
C．NaHSO3溶液中存在水解平衡，HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣ ， K= = × = ，NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，Kw/Ka1＜Ka2 ， 故C错误；
D．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中只有4种离子，据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D错误；
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．