Question

【题目】有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ，
②a极发生的电极反应式为 ．
③c极发生的电极反应式为 ．
④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

Answer 1

【答案】b；阳极；SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；12
【解析】解：①根据以上分析，A装置为原电池，H+移向正极b，与b相连的c为阳极，所以答案是：b；阳极；②a通二氧化硫为负极发生氧化反应，电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣ ， 所以答案是：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；③与b相连的c为阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；④根据a通二氧化硫为负极发生氧化反应，电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣ ， 当标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，则转移电子数为： ×2=0.3mol，B属于电解池即惰性电极电极硫酸铜溶液，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O放出氧气，阴极Cu2++2e﹣=Cu析出铜，所以B装置中溶液最多减重 ×32+ ×64=12（g），所以答案是：12．